Pranata Adicara

Pranata Adicara

Hari Pendidikan Nasional

Bismillahirahmanirahiim.

Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.

Kasugengan, rahmat saha berkahing Allah SWT mugi tansah kajiwa kasarira dening para tamu kakung miwah putri ingkang minulya.

Nuwun,

Para pinisepuh, sesepuh lan aji sepuh ingkang dhahat kinurmatan

Bapak Lurah ingkang kinurmatan

Para pangemban-pangembating praja minangka pandom-pandoming para kawula asih ingkang tuhu wicaksananing

Para kadang mudha-wredha ingkang mulya

Lan adik adik ingkang kula tresnani

Puji syukur dumateng ngarsanipun Gusti Allah ingkang paring mapinten-pinten karohmatan lan kasarasan saengga kita sedaya saged makempal wonten ing papan punika kangge meringati Hari Pendidikan Nasional kanthi sehat walafiat.

Para rawuh kakung sumawana putri ingkang tuhu kinabekten,          Saklajengipu kula minangka pranataadicara badhe ngaturaken reroncening adicara punika :

1.    Adicara kaping setunggal Pambuka.

2.   Kalajengaken adicara ingkang kaping kalih, Waosan Kitab Suci Al-Qur’an.

3.   Ndungkap adicara ingkang kaping tiga, atur pambagyoharjo.

4.   Adicara ingkang kaping sekawan, inggih punika tanggap sabda

5.   Tataran adicara ingkang kaping gangsal, medhar sabda.

6.   Wondene adicara ingkang kaping enam inggih punika panutup.

Minangka pambukaning pahargyan ing wekdal punika, sumangga kula dherekaken sesarengan maos basmalah. Dumateng tamu ingkang ngrasuk agami sanes, kula sumanggaaken miturut kapitadosanipun piyambak-piyambak. Sumangga kula dherekaken.

Bismillahirahmanirahiim

Sampun cekap, matur nuwun.

Para rawuh kakung sumawana putri ingkang minulya,

Ndungkap adicara ingkang kaping tiga inggih menika atur pambagyo, ingkang samangke dipun sarirani dening panjenenganipun ……...

Dhumateng ……… kula semanggakaken.

-------------------------------

Kula aturaken sanget agunging panuwun dumateng panjenenganipun ………, minangka sampun ngaturaken pambagyoharjo.

Para lenggah ingkang dhahat kinurmaatan,

Adicara ingkang kaping sekawan inggih menika tanggap sabda, ingkang samangke badhe dipun sarirani dening panjenenganipun ……...

Dhumateng panjenenganipun ……… kula sumanggakaken.

-------------------------------

Matur nuwun dhumateng panjenenganipun ……… ingkang sampun kepareng ngaturaken tanggap sabda.

Tataran adicara ingkang kaping gangsal, inggih punika medhar sabdo, ingkang samangke badhe dipun sarirani dening panjenenganipun ………,

Dhumateng panjenenganipun ……….  kula sumanggakaken.

-------------------------------

Agunging panuwun katur dhumateng panjenenganipun ……… ingkang sampun kepareng ngaturaken medhar sabda punika.

Para tamu ingkang kinamulyan,

Wondene adicara ingkang kaping enam inggih punika panutup.

Sumangga sesarengan ngaturaken puji syukur wonten Ngarsa Dalem Gusti Allah SWT, dene adicara ing wekdal punika saged kaleksanan kanthi wilujeng, tebih saking sambekala. Sumangga kula dherekaken, Allhamdulillahirabilalamin.

Cekap Matur Nuwun.

Para lenggah ingkang kinurmatan,

Mboten kesupen mbokbilih anggen kula ndherekaken lampahing adicara punika kathah atur saha tindak tanduk ingkang mboten ndadosaken reraning penggalih panjenengan, kula nyuwun agunging pangaksami.

Kondur panjenengan sedaya, kula naming saged ndherekaken kasugengan, mugi tansah rahayu ingkang sami pinanggih.

Wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh

Teori Atom

Kelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom

Teori Atom	Kelemahan	Kelebihan
1. Teori Atom Dalton Model Atom Dalton	~ Tidak dapat menerangkan sifat listrik atom. Pada kenyataannya atom dapat dibagi lagi menjadi partikel yang lebih kecil yang disebut partikel subatomik. Meski mempunyai sifat-sifat yang sama, atom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda yang disebut isotop.      ~ Tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik, jika atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi.	~ Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom. ~Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. ~  Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun zat adalah tetap. v  Dapat memberikan dasar kepada ilmu kimia tentang apa itu atom.
2. Teori Atom Thomson Model Atom Thomson	~ Belum dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.      ~  Belum dapat menjelaskan reaksi kimia yang terjadi antar atom.	~ Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.      ~  Memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negative untuk membentuk atom netral.      ~  Membuktikan bahwa electron terdapat dalam semua unsur.
3. Teori Atom Rutherford    Model Atom Rutherford	~ Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.	~ Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti dan satu sama lain terpisah oleh ruang hampa.
4. Teori Atom Niels Bohr Model Atom Niels Bohr	~  Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki electron tunggal seperti gas hydrogen, tetapi tidak dapat menerangkan spectrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak electron.	~ Mampu membuktikan adanya lintasan electron untuk atom hydrogen dengan jari-jari bola: = 0,529 Anstrom = 0,529 x 10-10 m = 1 bohr ~ Dapat mengembangkan orbit Bohr (bola) menjadi orbital yaitu fungsi gelombang electron atau identitas electron sebagai gelombang yang memiliki betuk bola. ~ Dapat menjelaskan terjadinya garis-garis spectrum pada atom hydrogen.
5. Teori Atom Modern	~ Tidak dapat ditentukan kedudukan suatu benda secara seksama pada saat bersamaan yang dapat ditentukan hanya kebolehjadian menemukan electron pada jarak tertentu dari inti atom tersebut.	~ Membuktikan bahwa atom dapat bersifat sebagai partikel dan gelombang sehingga kedudukan electron dalam atom tidak dapat ditentukan kebolehjadiannya. ~ Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk electron dengan menggunakan prinsip mekanika gelombang.

1.      Hal-hal yang diperbaiki dari model atom Thomson oleh J.J Thomson:

Jika model atom dari Dalton hanya berbentuk seperti bola pejal kecil, maka oleh J.J Thomson disempurnakan oleh J.J Thomson dengan dibuktikan adanya muatan positif dan di dalamnya tersebar electron yang bermuatan negative. Sehingga, secara keseluruhan bersifat netral.                   

                                                                                                                                  

2.     Hal-hal yang diperbaiki dari model atom J.J Thomson oleh Ernest Rutherford:

Jika dari teori J.J Thomson hanya terdapat muatan positif dan di dalamnya tersebar electron yang bermuatan negative maka disempurnakan oleh Ernest Rutherford dengan dibuktikan adanya  inti atom yang bermuatan positif sedangkan elektron mengelilingi inti atom.

3.     Hal-hal yang diperbaiki dari model atom Ernest Rutherford oleh Niels Bohr:

Jika dari teori Ernest Rutherford terdapat inti atom yang bermuatan positif sedangkan elektron mengelilingi inti atom, maka disempurnakan oleh Niels Bohr dengan dibuktikannya terdapat lintasan-lintasan stasioner dengan tingkat energy tertentu dan electron beredar mengelilingi inti tanpa disertai pemancaran dan penyerapan energy.

4.     Hal-hal yang diperbaiki dari model atom Niels Bohr oleh Louis Victor De Broglie, Werner Heisenberg, dan Erwin Schodinger:

Jika dari teori Niels Bohr terdapat lintasan-lintasan stasioner dengan tingkat energy tertentu dan electron beredar mengelilingi inti tanpa disertai pemancaran dan penyerapan energy maka disempurnakan oleh Niels Bohr oleh Louis Victor De Broglie, Werner Heisenberg, dan Erwin Schodinger dengan dibuktikannya inti atom yang terdiri dari 2 nukleon yaitu electron dan proton. Sehingga inti atom bersifat netral dan electron berada disekeliling inti atom. Selain itu electron bersifat dualistic yaitu dapat bersifat gelombang dan partikel sehingga kedudukan electron dalam atom tidak dapat ditentukan kebolehjadian menemukan electron pada jarak tertentu dari inti.